Anyagmennyiség moláris tömeg számítása
A moláris tömeg az anyagok fontos fizikai tulajdonsága. Nagyon hasznos az egyéb fizikai és kémiai tulajdonságok, például a sűrűség, az olvadáspont, a forráspont és a másik anyaggal reagáló anyag mennyiségének elemzésében, összehasonlításában és előrejelzésében. Ebben a cikkben öt különböző módszert fogunk megvitatni; atomtömeg, egyenlet, forráspont emelkedés, fagyáspont depresszió és ozmotikus nyomás alkalmazásával a móltömeg kiszámításához. Kulcsfontosságú területek 1. Mi a moláris tömeg - Meghatározás, egyenlet a számításhoz, magyarázat 2. Hogyan találjuk meg a moláris tömeget? - Számos módszer a moláris tömeg számítására példákkal 3. Miért fontos az anyag molekulatömegének ismerete - Moláris tömeg alkalmazása Főbb feltételek: Avogadro száma, forráspont emelkedése, Calusius-Clapeyron, krioszkópos állandó, ebullioszkópos állandó, fagyáspont-depresszió, molalitás, moláris tömeg, molekulatömeg, ozmotikus nyomás, relatív atomtömeg
Mi a Moláris Tömeg A moláris tömeg egy adott anyag móljának tömege.
Anyagmennyiség moláris tömeg számítása
A követések az azonos atomokkal rendelkező vegyületek számításai, több különböző atom kombinációja és számos atom kombinációja. Példák a számításra 1. H molekulatömeg kiszámítása 2 és HCI 3. C molekulatömeg 6 H 12 O 6 2. Hogyan keressük meg az egyenlet segítségével a moláris tömeget? A móltömeg az alábbi egyenlet segítségével számítható ki. Ezt az egyenletet egy ismeretlen vegyület meghatározására használjuk. Példa a számításra Vegyük a következő példát. A D vegyület egy oldatban van. A részleteket a következőképpen adjuk meg. A D vegyület erős bázis. Elengedheti az egyik H-t + ion molekulánként. A (D) képletű vegyület oldatát 0, 599 g D vegyület alkalmazásával állítjuk elő. Reagál HCl-vel 1: 1 arányban Ezután a meghatározást sav-bázis titrálással végezhetjük. Mivel erős bázis, titráljuk az oldatot erős savval (pl. HCl, 1, 0 mol / l) fenolftalein indikátor jelenlétében. A színváltozás jelzi a végpontot (pl. Amikor 15, 00 ml HCl-t adunk hozzá) a titrálásból, és most az összes ismeretlen bázis molekuláját titráljuk a hozzáadott savval.
Oral b pro 500 elektromos fogkefe
Mozaik Digitális Oktatás
Eucharisztikus konferencia van Esztergomban több egyház részvételével
Magyar restaurátor kamara pro
Esti mesék teljes videa
Hess-tétel: A reakcióhő független attól, hogy a rendszer milyen úton
jutott el a kiindulási állapotból a végállapotba. A reakcióhő értéke
csak a kiindulási és a keletkezett anyagoktól függ. A reakcióhő (ΔH) = [keletkezett anyagok képződéshőjének összege] -
[kiindulási anyagok képződéshőjének összege] Képződéshő = annak a folyamatnak a reakcióhője, amelynek során a
kérdéses vegyület 1 mólja standardállapotú elemeiből képződik. Ellentétes irányú folyamat reakcióhője = a reakcióhő
ellentettje. Termokémiai feladatmegoldások 1. Mennyi a szőlőcukor
(C 6 H 12 O 6)
égésének reakcióhője a megadott reakcióegyenlet alapján? 2. Hány kJ energia szabadul fel 100 g szőlőcukor égése
során? Az előző feladat reakció egyenletét felhasználva számítsa ki a 100g cukor
égésekor felszabaduló hőmennyiséget! (A szőlőcukorból ugyanannyi energia felszabadulással számolhatunk, akár táplálék
formában elfogyasztjuk, akár elégetnénk. (Az előbbi folyamat lassú égés, az utóbbi
gyors égés. ) Kihasználtuk a Hess-tételből eredő nagy előnyt, ugyanis nem ismerjük a
közbülső folyamatokat, a reakcióhőt mégis kiszámíthattuk. )
VIDEO
Mértékegysége: kJ/mol Az entalpiaváltozást gyakran leegyszerűsítve "reakcióhőnek" is szokták
nevezni. A 10. tanulási egységben a kémiai reakcióegyenlet különböző jelentéseit tárgyaltuk
meg. Egy kémiai reakció entalpiamérlegét tanulmányozva, az egyenleteket új
értelemmel gazdagíthatjuk. Az olyan reakcióegyenleteket, ahol a reakció során
felvett vagy leadott hőt (entalpiamérleget) is jelöljük " termokémiai " egyenletnek nevezzük. Az alábbi példa azt szemlélteti,
hogyan képez egy exoterm reakció során hidrogén és
oxigén vizet: Mindhárom egyenlet ugyanazt fejezi ki: ha 2 mol hidrogén és 1 mol oxigén 2 mol
vizet képez, akkor 572 kJ hő keletkezik. A továbbiak során a "c" típusú egyenleteket
fogjuk alkalmazni. A szervetlen és
szerves
anyagok standard moláris képződési entalpiák értékei elérhetők. Hogyan oldjuk meg a termokémia
feladatokat? Melyek lehetnek a tipikus kérdések? Megadott (vagy táblázatban szereplő) képződéshőkből a reakcióhő
meghatározása, Reakcióhők ismeretében más folyamatok reakcióhőjének meghatározása (a
Hess-tétel alkalmazásával), Hány mól vegyület alakult át, ha összesen x kJ hő fejlődött (a
reakcióhő ismeretében) Felhasználható összefüggések Standardállapotú elemek képződéshője (definíció szerint) 0.
Ha a sör
átlagos alkoholtartalma 5% (számolhatunk úgy, hogy 1 deciliterben 5 g),
mennyi energiát jelent az 1 liternek az elfogyasztása? ΔH 0 C 2 H 5 OH (f)
= -277, 7 kJ/mol Reakcióegyenlet:
C 2 H 5 OH (f)
+ O2(g) = CO 2(g) +
H 2 O (f) A moláris tömeg (M) a képlet alapján kiszámolható. Ha Önnek az autójával meg kell tennie 100 kilométert, mennyi
energiafelhasználásnak felel meg ez, ha a n-oktánt tekintjük
üzemanyagnak és az autójának átlagos fogyasztását veszi figyelembe?
VIDEO
Amikor felnéz atomsúlyától oxigén, úgy találja, hogy 16, 00 g. Ezért, a moláris tömege oxigén:
2 x 16, 00 g = 32, 00 g
Moltömegére Egy molekula
Alkalmazza ugyanazokat az elveket kiszámításához moltömegére molekulát. A moláris tömege a víz a tömege egy mól H 2 O. Adjuk össze az atomi tömegek minden az atomok hidrogén és a víz egy molekula víz:
2 x 1, 008 g (hidrogén) + 1 x 16, 00 g (oxigén) = 18, 02 g
További gyakorlatban letölthető vagy kinyomtatható, ezek móltömege munkalapok:
Egy mól H 2 O értéke 6, 223 x 10 23 H 2 O molekulák. A teljes tömeg 6, 023 x 10 23 H 2 O molekulák körülbelül 18 g. Ezért a H moláris tömege 2 O jelentése 18 g / mol. Hogyan találjuk meg a moláris tömeget? Az anyag moláris tömege több módszerrel is kiszámítható. 1. módszer: Atomtömeg alkalmazása a moláris tömeg kiszámításához 2. módszer: Az egyenlet használata a moláris tömeg kiszámításához 3. módszer: A forráspont-emelés móltömege kiszámítása 4. módszer: A fagyáspont-depresszió móltömege kiszámítása 5. módszer: Az ozmotikus nyomás móltömege kiszámítása Ezeket a módszereket az alábbiakban részletesen tárgyaljuk. lehet megtalálni a moláris tömeget Atomtömeg használatával A molekula móltömege atomtömegekkel határozható meg. Ez egyszerűen az egyes atomok moláris tömegének hozzáadásával történhet. Egy elem moláris tömege az alábbiak szerint van megadva. A relatív atomtömeg az atom tömege a szén-12 atom tömegéhez viszonyítva, és nincs egysége. Ez a kapcsolat a következőképpen adható meg. Tekintsük a következő példákat, hogy megértsük ezt a technikát.